考研大纲>专业课大纲#2020年东北大学理学院硕士研究生入学考试*无机化学*科目大纲

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时间：2020-07-2718:30:30

全国各省市院校2020年硕士研究生考试大纲汇总（持续更新中）》》》

　　2020年全国硕士研究生入学考试命题标准大纲已于7月8日正式公布，接下来全国各研招院校将陆续发布2020考研专业课大纲
。以下是三人行考研网小编整理的“2020年东北大学理学院硕士研究生入学考试《无机化学》科目大纲”相关内容 ，以供各位考生参考。　　

2020年硕士研究生统一入学考试《无机化学》考试大纲

第一部分考试说明

一
、考试性质

无机化学是东北大学应用化学、化学材料硕士入学重要的专业基础课 。考试对象为参加东北大学2020年硕士研究生入学考试的准考考生
。

二 、考试形式与试卷结构

（一）答卷方式：闭卷
，笔试

（二）答题时间：180分钟

（三）考试题型及比例

选择题50%

简答题20%

计算题30%

（四）参考书目

《无机化学》（第2版），张霞孙挺主编 ，冶金工业出版社
，2015年8月。

第二部分考查要点

（一）化学反应中的质量关系与能量关系

1.理想气体状态方程式及其应用 。2.混合气体的Dalton分压定律及计算
。3.体系
、环境、热 、功
、内能等热力学基本概念，热力学第一定律。4.焓（H）、标准摩尔生成焓（&DeltafHmӨ）的定义 ，热化学方程式
，化学反应的标准摩尔反应焓变（&DeltarHmӨ）的计算，应用盖斯定律的相关计算 。

（二）化学反应的方向 、速率和限度

1.自发过程
、熵（S）和标准摩尔熵（SmӨ）的定义 ，化学反应标准摩尔熵变（&DeltarSmӨ）的计算
。2.标准摩尔生成Gibbs函数（&DeltafGmӨ）的概念
，化学反应标准摩尔Gibbs函数变（&DeltarGmӨ）的计算，&DeltarGmӨ与&DeltarHmӨ和&DeltarSmӨ的关系 ，会用&DeltarGm和&DeltarGmӨ判断化学反应进行的方向。3.化学反应速率表示方法，基元反应、反应级数 、速率常数等概念 。影响化学反应速率因素
，根据质量作用定律写出速率方程，应用Arrenius方程式计算不同温度下的速率常数
。两种反应速率理论。4.化学平衡的概念
、标准平衡常数、平衡组成计算和多重平衡规则 。

（三）酸碱反应和沉淀反应

1.水 、一元弱酸弱碱、多元弱酸溶液的解离平衡常数 ，平衡组成及pH值计算。2.一元弱酸强碱盐
、一元弱碱强酸盐及酸式盐的水解平衡常数
，平衡组成及pH值计算
。多元弱酸强碱盐的分步水解规律及平衡组成计算。弱酸弱碱盐溶液pH值的近似计算公式 。3.同离子效应与盐效应作用规律，缓冲溶液概念及pH值计算
。4.难溶电解质的沉淀-溶解平衡 ，溶解度与溶度积常数之间的换算关系。5.应用溶度积规则
，会判断沉淀的生成和溶解，熟悉pH值对难溶金属硫化物和难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响规律 ，了解沉淀的配位溶解 。6.分步沉淀规律
，及沉淀之间的转化相关计算
。

（四）氧化还原反应

1.氧化还原反应的概念，反应方程式配平方法 ，原电池的结构
，原电池的工作原理及电动势。2.电极电势、标准电极电势的概念及影响规律，应用Nernst方程进行有关计算 。电极电势的应用
。3.元素电势图及其应用。

（五）原子结构与元素周期性

1.原子结构的近代概念 ，理解粒子的波粒两象性和测不准原理 。2.掌握四个量子数的取值及意义，熟悉s
，p，d原子轨道与电子云的角度分布图 ，了解径向分布图
。3.多电子原子轨道能级顺序
，核外电子排布规律。原子核外电子排布与元素周期表的关系，元素原子的周期性 。

（六）分子的结构与性质

1.化学键的分类 ，表征化学键的物理的量。2.共价键理论的基本要点
。3.杂化轨道理论要点
，会判断简单分子的杂化轨道与分子空间构型。价层电子对互斥理论及分子轨道理论及应用4.分子间力和氢键及其对分子物理性质的作用 。

（七）固体的结构与性质

1.原子晶体 、离子晶体
、分子晶体、金属晶体及混合晶体类型及特征和特点
。2.离子极化对晶体结构和性质的影响；晶格能的概念 、计算和影响因素。

（八）配位化合物

1.配合物概念
、组成及命名，配合平衡及配合物稳定常数 。2.配合平衡与酸碱平衡、多相离子平衡和氧化还原平衡的关系 ，平衡的移动及影响因素
。3.理解配合物的价键理论及对配合物性质的解释。

（九）元素部分

1.铁 、钴
、镍、锰元素及化合物性质
，掌握氧化还原性的递变规律 。2.铜 、银
、金、锌 、汞元素及主要化合物的性质
。3.Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）之间的相互转化规律。

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