考研大纲>专业课大纲#2020年华侨大学713无机化学硕士研究生入学考试大纲

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时间：2020-06-3018:04:03

2020年全国硕士研究生入学考试命题标准大纲已于7月8日正式公布 ，接下来全国各研招院校将陆续发布2020考研专业课大纲 。以下是三人行考研网小编整理的“2020年华侨大学713无机化学硕士研究生入学考试大纲”相关内容
，以供各位考生参考
。　

一 、考试形式与试卷结构

试卷满分值及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

(二)答题方式

答题方式为闭卷
、笔试 。试卷由试题和答题纸组成答案须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上
。

(三)试卷内容结构

无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(50%)、物质的形态与结构(25%)及元素性质(主要是过渡元素的性质)部分(25%)。

(四)试卷题型结构

1.选择题(50分) ，共25道

2.填空题(30分)
，共6-8道

3.简答题(30分)，共5道

4.计算题(40分) ，共3道 。

二 、考查目标

课程考试的目的在于各方面系统地测试考生对无机化学的基本概念
、基本理论、基本计算掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力
。

三 、考查范围或考试内容概要

1.物质的状态：理想气体状态方程
，气体分压定律和分体积定律，气体分子运动论 ，液体的蒸气压
、沸点和凝固点，溶液浓度的表示方法
，稀溶液的依数性。

2.化学反应中的能量关系：热力学中常用的术语(体系，环境 ，状态
，状态函数，过程) ，热力学第一定律化学反应中的焓变(&DeltaH)
，化学反应的热效应，热化学方程式 ，标准摩尔反应焓变(&DeltarHmӨ)
，标准摩尔生成焓(&DeltafHmӨ)，标准摩尔燃烧焓(&DeltacHmӨ)盖斯定律焓变与反应的自发性吉布斯自由能(G) ，标准摩尔反应吉布斯自由能变(&DeltarGmӨ)
，标准摩尔反应生成吉布斯能(&DeltafGmӨ)熵(S)，标准摩尔熵(SmӨ) ，化学反应标准摩尔熵变(&DeltarSmӨ)，&DeltarGmӨ与&DeltarHmӨ和&DeltarSmӨ的关系
，化学反应方向的判断 。

3.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素(浓度 、温度、催化剂)。基元反应，质量作用定律 ，反应速率方程
，反应级数
。阿伦尼乌斯方程式，碰撞理论 ，活化能
，活化分子，过渡态理论 ，活化能与反应速率的关系。平衡常数(实验平衡常数
，标准平衡常数(KӨ))，多重平衡规则 ，KӨ与&DeltarGmӨ的关系 。浓度
、压力、温度对化学平衡的影响
，催化剂与化学平衡，平衡移动总规律
。

4.电解质溶液和离子平衡：阿伦尼乌斯解离理论 ，离子氛，活度
，活度系数。弱酸 、弱碱的解离平衡，解离常数 ，同离子效应
，盐效应 。pH值计算，缓冲作用原理 ，缓冲溶液pH值计算
，缓冲物质选择及缓冲溶液配制
。盐类水解反应，水解常数 ，影响盐类水解反应的因素(浓度
，温度，酸度)。近代酸碱理论(水&ndash离子理论 ，溶剂理论
，质子和电子理论) 。浓度积常数(KspӨ)，溶度积与溶解度的关系 ，溶度积规则，沉淀的生成和溶解(生成弱电解质
，氧化还原反应等方法)，同离子效应 ，盐效应
。分步沉淀
，分步沉淀的次序，沉淀转化。

5.原子结构和元素周期系：微观粒子的波粒二象性 ，波函数
，概率密度，电子云 。原子轨道和电子云的图象 ，鲍林近似能级图
，屏蔽效应，Cotton原子轨道能级图 ，电子填充顺序
，核外电子排布原则(能量最低原理，泡利不相容原理 ，洪特规则)，核外电子排布的表示方式(电子排布式
，轨道图，四个量子数的表示方法)
。周期表中各元素的电子层结构 ，原子的电子层结构与元素周期系的关系
，周期表中5个区的划分。有效电荷
、原子半径、电离能 、电子亲和能及电负性的周期性变化 。

6.分子结构：共价键的本质
、特征(饱和性，方向性)、类型(&sigma 、&pi键)
、键参数(键长 ，键角
，键能)。杂化轨道理论要点，s和p原子轨道的三种杂化方式 ，等性和不等性杂化轨道
。分子轨道理论要点
，分子轨道的形成，同核双原子分子轨道能级图 ，键级、键类型。分子的极性
，偶极矩，分子的变形性 ，极化率，诱导偶极
，固有偶极，色散力 ，诱导力
，取向力，氢键的形成及特点 ，分子间力和氢键对物质性质的影响 。

7.晶体结构：晶格
，晶胞，7大晶系 ，离子晶体 、原子晶体
、分子晶体及金属晶体的结构及性质特点
。三种典型的离子晶体(CsCl、NaCl 、ZnS)
，离子半径比与配位数的关系，半径比规则。晶格能 ，影响晶格能的因素 。离子极化力和变形性
，离子极化对化学键型的影响，离子极化对化合物的结构和性质的影响
。

8.氧化还原反应和电化学基础：氧化还原反应方程式的配平(氧化值法 ，离子电子法)。原电池及原电池符号、电极及电极反应式的写法(包括含氧的物质在酸
、碱性介质中的电极反应式的写法) 。标准电极电势的概念，影响电极电势因素(浓度、压强 、pH值等)及能斯物方程的应用
。&DeltarGmӨ与EӨ的关系。元素电势图及其应用
，电势~pH图 。

9.配位化合物：配位化合物的组成(中心离子或原子，配位体 ，配位数
，配离子电荷)，配位化合物的命名 ，价键理论：配位键
、杂化轨道与配合物的磁性及空间构型、外轨型和内轨型配合物
，晶体场理论：基本要点 、中心离子d轨道的分裂和分裂能
、分裂后中心离子的d电子排布与配合物的磁性、晶体场稳定化能 、晶体场理论的应用，配合物的不稳定常数(KdӨ) ，配位平衡与沉淀溶解平衡
，配离子之间的平衡，配位平衡与氧化还原平衡 ，配位平衡与酸碱平衡
，配位取代反应
。

10.s区元素&ndash氢
、碱金属和碱土金属：氢的化学性质与氢化物，碱金属和碱土金属的通性、一般制备方法 、化合物(氢化物
、氧化物、氢氧化物)及常见盐类的性质 ，离子势，锂和铍的特殊性
，对角线规则。

11.d区元素&ndash过渡元素(一)：过渡元素的通性(原子半径 、单质的物理性质、金属活泼性
、氧化值、离子颜色 、配合性
、磁性和催化性)，钛、钒 、铬
、锰、铁 、钴
、镍元素及其化合物的性质和用途 。

12.ds区元素&ndash过渡元素(二)：铜族元素的通性、单质及其化合物 ，Cu(I)和Cu(II)的互相转化
，IB族与IA族元素性质对比锌族元素的通性 、单质及其化合物，Hg(I)和Hg(II)的相互转化 ，IIB族与IIA族元素性质对比
，惰性电子对效应。

13.p区元素(一)&ndash硼族和碳族：p区元素概述，硼族元素的通性 ，硼
、铝单质及其化合物
，碳族元素的通性、碳 、硅、锡
、铅单质及其化合物，碳酸盐的热稳定性
。

14.p区元素(二)&ndash氮族和氧族：氮族元素通性、单质及其化合物 ，氧族元素的通性
，氧，臭氧 ，过氧化氢，硫及其化合物
，无机酸强度的变化规律。

15.p区元素(三)&ndash卤素和稀有气体：卤素的通性，卤素的单质及其化合物(卤化氢 、卤化物
、卤素的含氧化合物) ，含氧酸的氧化还原性
，稀有气体的性质及用途 。

四、参考教材或主要参考书：

1.《工科无机化》苏小云臧祥生编，华东理工大学出版社

2.《无机化学》第三版 ，武汉大学
，吉林大学等校编，高等教育出版社

3.《无机化学》第五版 ，大连理工大学编
，高等教育出版社

4.《无机化学》北京师范大学等校编，高等教育出版社

5.《无机化学学习指导》苏小云臧祥生编 ，华东理工大学出版社

附件[713无机化学考试大纲.doc